رنگ فلزات در اسید

فلزات در اسید رنگ می گیرند زیرا در واکنش با اسید، یون های فلزی تشکیل می دهند. این یون های فلزی ممکن است رنگی باشند و باعث تغییر رنگ فلز در اسید شوند. به عنوان مثال، مس در اسید نیتریک رقیق به رنگ آبی مایل به سبز در می آید. این رنگ به دلیل وجود یون های مس (II) در محلول است. یون های مس (II) دارای رنگ آبی مایل به سبز هستند.

برخی از عواملی که می توانند بر رنگ فلزات در اسید تأثیر بگذارند عبارتند از نوع فلز، غلظت اسید و دما. فلزات مختلف، یون های فلزی مختلفی تشکیل می دهند. یون های فلزی مختلف ممکن است رنگ های متفاوتی داشته باشند. همچنین غلظت اسید می تواند بر سرعت واکنش فلز با اسید تأثیر بگذارد. در غلظت های بالاتر اسید، واکنش سریعتر انجام می شود و ممکن است رنگ فلز سریعتر تغییر کند. دما نیز می تواند بر سرعت واکنش فلز با اسید تأثیر بگذارد. در دماهای بالاتر، واکنش سریعتر انجام می شود و ممکن است رنگ فلز سریعتر تغییر کند.

مطلب مرتبط: رنگ فلزات گرانبها در تست

رنگ فلزات در اسید می تواند برای شناسایی فلزات استفاده شود. به عنوان مثال، اگر یک قطعه فلز در اسید نیتریک رقیق به رنگ آبی مایل به سبز درآید، می توان نتیجه گرفت که آن قطعه فلز مس است. به طور کلی، فلزاتی که در برابر اسید مقاوم هستند، رنگ خود را در اسید حفظ می کنند. به عنوان مثال، طلا و پلاتین در برابر بسیاری از اسیدها مقاوم هستند و در اسید به رنگ زرد یا سفید خود باقی می مانند.

فلزاتی که در برابر اسید واکنش پذیر هستند، ممکن است در اسید رنگ خود را تغییر دهند. به عنوان مثال، مس در اسید نیتریک رقیق به رنگ آبی مایل به سبز در می آید.

در جدول زیر برخی از رنگ های فلزات در اسید آورده شده است:

در ادامه برخی از واکنش های فلزات در اسید آورده شده است:

مس در اسید نیتریک رقیق

مس در اسید نیتریک رقیق به سرعت واکنش نشان می دهد و به یون های مس (II) و نیترات (NO3)- تبدیل می شود. این واکنش با تولید گاز اکسید نیتروژن (NO) همراه است. مس یک فلز واکنش پذیر است و به راحتی در اسید نیتریک رقیق حل می شود. در این واکنش، مس به یون های مس (II) (Cu2+) و نیترات (NO3)- تبدیل می شود. گاز اکسید نیتروژن (NO) نیز به عنوان یک محصول جانبی تولید می شود.

Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Cu + HNO₃ (غلیظ) → CuO + NO₂ + H₂O

نقره در اسید نیتریک رقیق

نقره در اسید نیتریک رقیق به آرامی واکنش نشان می دهد و به یون های نقره (I) و نیترات (NO3)- تبدیل می شود. این واکنش با تولید گاز اکسید نیتروژن (NO) همراه است. نقره یک فلز واکنش پذیر است، اما در اسید نیتریک رقیق به سرعت واکنش نشان نمی دهد. در این واکنش، نقره به یون های نقره (I) (Ag+) و نیترات (NO3)- تبدیل می شود. گاز اکسید نیتروژن (NO) نیز به عنوان یک محصول جانبی تولید می شود.

2Ag + HNO₃ → Ag₂O + 2HNO₂ + H₂O

آهن در اسید کلریدریک رقیق

آهن در اسید کلریدریک رقیق به سرعت واکنش نشان می دهد و به یون های آهن (II) و کلرید (Cl-) تبدیل می شود. این واکنش با تولید گاز هیدروژن (H2) همراه است. آهن یک فلز واکنش پذیر است و به راحتی در اسید کلریدریک رقیق حل می شود. در این واکنش، آهن به یون های آهن (II) (Fe2+) و کلرید (Cl-) تبدیل می شود. گاز هیدروژن (H2) نیز به عنوان یک محصول جانبی تولید می شود.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

نیکل در اسید سولفوریک رقیق

نیکل در اسید سولفوریک رقیق به سرعت واکنش نشان می دهد و به یون های نیکل (II) و سولفات (SO4)- تبدیل می شود. این واکنش با تولید گاز هیدروژن (H2) همراه است. نیکل یک فلز واکنش پذیر است و به راحتی در اسید سولفوریک رقیق حل می شود. در این واکنش، نیکل به یون های نیکل (II) (Ni2+) و سولفات (SO4)- تبدیل می شود. گاز هیدروژن (H2) نیز به عنوان یک محصول جانبی تولید می شود.

Ni + H₂SO₄ → NiSO₄ + H₂

کروم در اسید کلریدریک رقیق

کروم در اسید کلریدریک رقیق به سرعت واکنش نشان می دهد و به یون های کروم (III) و کلرید (Cl-) تبدیل می شود. این واکنش با تولید گاز هیدروژن (H2) همراه است. کروم یک فلز واکنش پذیر است و به راحتی در اسید کلریدریک رقیق حل می شود. در این واکنش، کروم به یون های کروم (III) (Cr3+) و کلرید (Cl-) تبدیل می شود. گاز هیدروژن (H2) نیز به عنوان یک محصول جانبی تولید می شود.

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂

لیتیوم در اسید

فلز لیتیوم در اسید سریعتر از هر فلز دیگری واکنش نشان می دهد. در اسید نیتریک رقیق، لیتیوم به سرعت در واکنش با اسید به یون لیتیوم (Li+) و نیترات (NO3)- تبدیل می شود. این واکنش با تولید گاز هیدروژن همراه است.

Li + HNO3 → LiNO3 + H2

لیتیوم در اسید سولفوریک رقیق نیز به سرعت واکنش نشان می دهد و به یون لیتیوم (Li+) و سولفات (SO4)- تبدیل می شود. این واکنش نیز با تولید گاز هیدروژن همراه است.

Li + H2SO4 → LiSO4 + H2

فلزات, مقالات در گروه صبا | نویسنده : امید مرادی | بروزرسانی : 5 دی 1402